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Physik · Klasse 10 · Kapitel

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Radioaktivität und Kernphysik

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau des Atomkerns.

MerkenAtomkern

Im Kern sitzen Protonen und Neutronen.

Die Protonenzahl bestimmt das Element, die Summe beider die Massenzahl.

BeispielProtonen, Neutronen, Elektronen

Ein Kern Blei-208 hat die Ordnungszahl 82 und die Massenzahl 208. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
Pb20882N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
  2. N = A − Z = 208 − 82 = 126
  3. Blei-208 hat 126 Neutronen
  1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
  2. N = A − Z = 208 − 82 = 126
  3. Blei-208 hat 126 Neutronen
Ergebnis:
126 Neutronen

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Kern Stickstoff-14 hat die Ordnungszahl 7 und die Massenzahl 14. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    N147N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    2. N = A − Z = 14 − 7 = 7
    3. Stickstoff-14 hat 7 Neutronen
    Ergebnis:
    7 Neutronen
  2. ●2
    Ein Kern Kohlenstoff-14 hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 14. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    C146N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    2. N = A − Z = 14 − 6 = 8
    3. Kohlenstoff-14 hat 8 Neutronen
    Ergebnis:
    8 Neutronen
  3. ★3
    Ein Atom Radium-226 hat 138 Neutronen im Kern und ist nicht geladen. Wie viele Elektronen hat es? Berechne mit Einheit.
    Ra226?N = 138Elektronen = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ungeladenes Atom: so viele Elektronen wie Protonen.
    2. Protonen: Z = A − N = 226 − 138 = 88
    3. 88 Protonen, also 88 Elektronen
    Ergebnis:
    88 Elektronen

2Ich erkläre, was ein Isotop ist.

MerkenIsotop

Isotope sind Atome desselben Elements mit verschiedener Neutronenzahl.

Chemisch gleich, physikalisch verschieden – manche sind instabil.

BeispielIsotope erkennen

Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 19, A = 40. Kern 2: Z = 20, A = 40. Kern 3: Z = 19, A = 39.
X4019Kern 1X4020Kern 2X3919Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
Schritt für Schritt
  1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
  2. Dieselbe Ordnungszahl 19 haben Kern 1 und Kern 3, ihre Massenzahlen sind verschieden.
  3. Also: Kern 1 und Kern 3
  1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
  2. Dieselbe Ordnungszahl 19 haben Kern 1 und Kern 3, ihre Massenzahlen sind verschieden.
  3. Also: Kern 1 und Kern 3
Ergebnis:
Kern 1 und Kern 3

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 26, A = 54. Kern 2: Z = 26, A = 56. Kern 3: Z = 27, A = 56.
    X5426Kern 1X5626Kern 2X5627Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    So fängst du an:
    Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    Lösung zeigen
    1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    2. Dieselbe Ordnungszahl 26 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
    3. Also: Kern 1 und Kern 2
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2
  2. ●5
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 92, A = 235. Kern 2: Z = 92, A = 238. Kern 3: Z = 94, A = 238.
    X23592Kern 1X23892Kern 2X23894Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    2. Dieselbe Ordnungszahl 92 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
    3. Also: Kern 1 und Kern 2
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2
  3. ★6
    Eisen-54 und Eisen-56 sind Isotope. Kann man sie chemisch trennen – und warum?
    Fe5426Eisen-54Fe5626Eisen-56oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope haben dieselbe Ordnungszahl.
    2. Eisen-54: 26 Protonen, 28 Neutronen. Eisen-56: 26 Protonen, 30 Neutronen.
    3. Also: Nein, gleich viele Elektronen, also reagieren sie chemisch gleich.
    Ergebnis:
    Nein, gleich viele Elektronen, also reagieren sie chemisch gleich.

3Ich unterscheide Alpha-, Beta- und Gammastrahlung.

MerkenDrei Strahlenarten

Alpha hält schon ein Blatt Papier auf, Beta wenige Millimeter Aluminium.

Gamma ist energiereiche Strahlung: Dickes Blei schwächt sie stark, hält sie aber nie ganz auf.

BeispielAlpha, Beta oder Gamma?

Eine Strahlung wird schon von einem Blatt Papier aufgehalten. Um welche Strahlung geht es?
Merkmal: AbschirmungQuelle?AlphaBetaGamma
Schritt für Schritt
  1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
  2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
  3. Also: Alphastrahlung
  1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
  2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
  3. Also: Alphastrahlung
Ergebnis:
Alphastrahlung

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Eine Strahlung ist negativ geladen. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: LadungQuelle?AlphaBetaGamma
    So fängst du an:
    Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    Lösung zeigen
    1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    2. Beta: schnelle Elektronen, negativ, Aluminium hält sie auf.
    3. Also: Betastrahlung
    Ergebnis:
    Betastrahlung
  2. ●8
    Eine Strahlung kommt in Luft nur wenige Zentimeter weit. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: ReichweiteQuelle?AlphaBetaGamma
    Lösung zeigen
    1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
    3. Also: Alphastrahlung
    Ergebnis:
    Alphastrahlung
  3. ★9
    Zwischen zwei geladenen Platten wird eine Strahlung stark zur Plusplatte hin abgelenkt. Die Plusplatte ist oben. Um welche Strahlung geht es?
    +−Quelle?
    Lösung zeigen
    1. Ungleiche Ladungen ziehen sich an: Plus zur Minusplatte, Minus zur Plusplatte.
    2. Beta ist negativ: deutlich zur Plusplatte.
    3. Also: Betastrahlung
    Ergebnis:
    Betastrahlung

4Ich stelle Zerfallsgleichungen auf.

MerkenZerfall

Beim Alphazerfall sinkt die Massenzahl um vier, die Ordnungszahl um zwei.

Beim Betazerfall bleibt die Massenzahl, und die Ordnungszahl steigt um eins.

BeispielAlphazerfall

Plutonium-239 (Ordnungszahl 94) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
Pu23994???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
Schritt für Schritt
  1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
  2. A: 239 − 4 = 235, Z: 94 − 2 = 92
  3. ²³⁹₉₄Pu → ²³⁵₉₂U + ⁴₂He, Uran-235 hat 92 Protonen
  1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
  2. A: 239 − 4 = 235, Z: 94 − 2 = 92
  3. ²³⁹₉₄Pu → ²³⁵₉₂U + ⁴₂He, Uran-235 hat 92 Protonen
Ergebnis:
92 Protonen

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Americium-241 (Ordnungszahl 95) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Am24195???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    So fängst du an:
    Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    2. A: 241 − 4 = 237, Z: 95 − 2 = 93
    3. ²⁴¹₉₅Am → ²³⁷₉₃Np + ⁴₂He, Neptunium-237 hat 93 Protonen
    Ergebnis:
    93 Protonen
  2. ●11
    Polonium-218 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Po21884???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
    2. A: 218 − 4 = 214, Z: 84 − 2 = 82
    3. ²¹⁸₈₄Po → ²¹⁴₈₂Pb + ⁴₂He, Blei-214 hat 82 Protonen
    Ergebnis:
    82 Protonen
  3. ★12
    Americium-241 (Ordnungszahl 95) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Neutronen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Am24195???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ein Alphateilchen nimmt 2 Protonen und 2 Neutronen mit.
    2. Tochterkern: A = 241 − 4 = 237, Z = 95 − 2 = 93
    3. N = 237 − 93 = 144
    4. ²⁴¹₉₅Am → ²³⁷₉₃Np + ⁴₂He, Neptunium-237 hat 144 Neutronen
    Ergebnis:
    144 Neutronen

5Ich rechne mit der Halbwertszeit.

MerkenHalbwertszeit

Nach einer Halbwertszeit ist noch die Hälfte der Kerne übrig.

Nach zweien ist es ein Viertel, nach dreien ein Achtel. Wann ein einzelner Kern zerfällt, ist Zufall.

BeispielHalbwertszeit: Was ist noch da?

Phosphor-32 hat eine Halbwertszeit von etwa 14 Tagen. Eine Probe enthält 480 mg. Wie viel ist nach 28 Tagen noch da? Berechne mit Einheit.
480 mgZeitT½ ≈ 14 Tagenach 28 Tagenm = ?
Schritt für Schritt
  1. Zahl der Halbwertszeiten: 28 : 14 = 2
  2. 2-mal halbieren: 480 mg : 4
  3. 480 mg : 4 = 120 mg
  1. Zahl der Halbwertszeiten: 28 : 14 = 2
  2. 2-mal halbieren: 480 mg : 4
  3. 480 mg : 4 = 120 mg
Ergebnis:
120 mg

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Caesium-137 hat eine Halbwertszeit von etwa 30 Jahren. Eine Probe enthält 80 mg. Wie viel ist nach 120 Jahren noch da? Berechne mit Einheit.
    80 mgZeitT½ ≈ 30 Jahrenach 120 Jahrenm = ?
    So fängst du an:
    Zahl der Halbwertszeiten: 120 : 30 = 4
    Lösung zeigen
    1. Zahl der Halbwertszeiten: 120 : 30 = 4
    2. 4-mal halbieren: 80 mg : 16
    3. 80 mg : 16 = 5 mg
    Ergebnis:
    5 mg
  2. ●14
    Caesium-137 hat eine Halbwertszeit von etwa 30 Jahren. Eine Probe enthält 160 mg. Wie viel ist nach 60 Jahren noch da? Berechne mit Einheit.
    160 mgZeitT½ ≈ 30 Jahrenach 60 Jahrenm = ?
    Lösung zeigen
    1. Zahl der Halbwertszeiten: 60 : 30 = 2
    2. 2-mal halbieren: 160 mg : 4
    3. 160 mg : 4 = 40 mg
    Ergebnis:
    40 mg
  3. ★15
    Polonium-210 hat eine Halbwertszeit von etwa 138 Tagen. Eine Probe enthält 320 mg. Wie viele Milligramm sind nach 414 Tagen zerfallen? Berechne mit Einheit.
    320 mgZeitT½ ≈ 138 Tagenach 414 Tagenzerfallen?
    Lösung zeigen
    1. Zahl der Halbwertszeiten: 414 : 138
    2. Noch da: 320 mg : 8 = 40 mg
    3. Zerfallen: 320 mg − 40 mg = 280 mg
    Ergebnis:
    280 mg

6Ich erkläre die Wirkung ionisierender Strahlung auf Zellen.

MerkenWirkung

Ionisierende Strahlung schlägt Elektronen aus Molekülen.

In Zellen kann sie die DNA schädigen – deshalb Abstand, Abschirmung, kurze Zeit.

BeispielStrahlenschutz

Beim Röntgen legt die Zahnärztin dir eine Bleischürze um. Warum schützt das?
Beim Röntgen legt die Zahnärztin …AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
Schritt für Schritt
  1. Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
  2. Regel Abschirmung: etwas zwischen Quelle und Mensch stellen.
  3. Also: Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
  1. Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
  2. Regel Abschirmung: etwas zwischen Quelle und Mensch stellen.
  3. Also: Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
Ergebnis:
Etwas schirmt die Strahlung gut ab.

Achtung„Mal macht größer“ – auch mit Zahlen unter 1

So nicht
20 · 0,5 = 40
So richtig
20 · 0,5 = 10

Schau, ob die Zahl kleiner als 1 ist. Dann wird das Ergebnis kleiner.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Material: Röntgenbild der Lunge etwa 0,02 mSv, natürliche Strahlung etwa 2 mSv im Jahr. Lena sagt: Ein Röntgenbild ist viel zu gefährlich. Beurteile: Welches Urteil passt?
    Röntgenbild der Lunge: etwa 0,02 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSv
    So fängst du an:
    Kriterium: Vergleiche die Dosis mit der natürlichen Jahresdosis von etwa 2 mSv.
    Lösung zeigen
    1. Kriterium: Vergleiche die Dosis mit der natürlichen Jahresdosis von etwa 2 mSv.
    2. Teile die Dosis durch die Jahresdosis und sieh, welcher Bruchteil es ist.
    3. Urteil: Ein Bild ist ein Hundertstel der Jahresdosis, nötig lohnt es sich.
    Ergebnis:
    Ein Bild ist ein Hundertstel der Jahresdosis, nötig lohnt es sich.
  2. ●17
    Präparate liegen in einem Behälter aus Blei im Tresor. Warum schützt das?
    Präparate liegen in einem Behälter …AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
    Lösung zeigen
    1. Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
    2. Regel Abschirmung: etwas zwischen Quelle und Mensch stellen.
    3. Also: Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
    Ergebnis:
    Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
  3. ★18
    Ein Messgerät zeigt in 2 m Abstand von einer kleinen Gammaquelle 160 µSv/h. Was zeigt es in 8 m Abstand? Berechne mit Einheit.
    Quelle2 m8 m160 µSv/h?
    Lösung zeigen
    1. Die Strahlung verteilt sich nach allen Seiten. Doppelter Abstand heißt vierfache Fläche.
    2. Abstand 4-mal so groß: Dosisleistung durch 4 · 4 = 16
    3. 160 µSv/h : 16 = 10 µSv/h
    Ergebnis:
    10 µSv/h

7Ich beschreibe Anwendungen in der Medizin.

MerkenMedizin

In der Diagnostik nimmt man kurzlebige Nuklide, in der Therapie stark strahlende.

Beides ist eine Abwägung von Nutzen und Risiko.

BeispielDosen einordnen

Die natürliche Strahlung bringt in Deutschland etwa 2 mSv im Jahr. Wie viel ist das in 18 Monaten? Berechne mit Einheit.
natürlich im Jahr: etwa 2 mSvin 18 Monaten?
Schritt für Schritt
  1. Ein Jahr hat 12 Monate. Rechne erst die Dosis für einen Monat aus.
  2. Ein Monat: 2 mSv : 12, für 18 Monate mal 18
  3. 2 mSv · 18 : 12 = 3 mSv
  1. Ein Jahr hat 12 Monate. Rechne erst die Dosis für einen Monat aus.
  2. Ein Monat: 2 mSv : 12, für 18 Monate mal 18
  3. 2 mSv · 18 : 12 = 3 mSv
Ergebnis:
3 mSv

AchtungNachkommastellen beim Mal falsch gezählt

So nicht
0,3 · 0,2 = 0,6
So richtig
0,3 · 0,2 = 0,06

Zähl die Stellen nach dem Komma in beiden Zahlen zusammen.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Die natürliche Strahlung bringt in Deutschland etwa 2 mSv im Jahr. Wie viel ist das in 6 Monaten? Berechne mit Einheit.
    natürlich im Jahr: etwa 2 mSvin 6 Monaten?
    So fängst du an:
    Ein Jahr hat 12 Monate. Rechne erst die Dosis für einen Monat aus.
    Lösung zeigen
    1. Ein Jahr hat 12 Monate. Rechne erst die Dosis für einen Monat aus.
    2. Ein Monat: 2 mSv : 12, für 6 Monate mal 6
    3. 2 mSv · 6 : 12 = 1 mSv
    Ergebnis:
    1 mSv
  2. ●20
    Ein Röntgenbild der Lunge bringt etwa 0,02 mSv. Wie groß ist die Dosis bei 6 solchen Bildern? Berechne mit Einheit.
    ein Röntgenbild: etwa 0,02 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSv6-mal?
    Lösung zeigen
    1. Gleiche Dosis je Mal: Die Dosen zählen zusammen.
    2. 6 · 0,02 mSv
    3. 6 · 0,02 mSv = 0,12 mSv
    Ergebnis:
    0,12 mSv
  3. ★21
    Natürliche Strahlung bringt in Deutschland etwa 2 mSv im Jahr. Wie viel Prozent davon sind 7 Röntgenbilder der Lunge mit je etwa 0,02 mSv? Berechne mit Einheit.
    ein Röntgenbild: etwa 0,02 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSvAnteil in Prozent?
    Lösung zeigen
    1. Anteil = Dosis : natürliche Jahresdosis, dann mal 100 %
    2. Dosis: 7 · 0,02 mSv = 0,14 mSv
    3. 0,14 mSv : 2 mSv = 0,07
    4. 0,07 = 7 %
    Ergebnis:
    7 %

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●22
    Ein Kern Kalium-40 hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 40. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    K4019N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
    2. N = A − Z = 40 − 19 = 21
    3. Kalium-40 hat 21 Neutronen
    Ergebnis:
    21 Neutronen
  2. ●23
    Ein Kern hat 7 Protonen und 7 Neutronen. Wie viele Nukleonen hat er? Das ist seine Massenzahl. Berechne mit Einheit.
    N?7Z = 7N = 7A = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Nukleonen sind alle Kernteilchen: Protonen und Neutronen.
    2. A = Z + N = 7 + 7 = 14
    3. Der Kern Stickstoff-14 hat 14 Nukleonen
    Ergebnis:
    14 Nukleonen
  3. ●24
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 53, A = 127. Kern 2: Z = 53, A = 131. Kern 3: Z = 54, A = 131.
    X12753Kern 1X13153Kern 2X13154Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
    2. Dieselbe Ordnungszahl 53 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
    3. Also: Kern 1 und Kern 2
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2
  4. ●25
    Sauerstoff-16 und Sauerstoff-18 sind Isotope mit der Ordnungszahl 8. Um wie viele Neutronen unterscheiden sich ihre Kerne? Berechne mit Einheit.
    O168Sauerstoff-16O188Sauerstoff-18oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    1. Isotope haben gleich viele Protonen. Der Unterschied steckt nur in den Neutronen.
    2. Sauerstoff-16: N = 16 − 8 = 8
    3. Sauerstoff-18: N = 18 − 8 = 10
    4. Unterschied: 10 − 8 = 2
    Ergebnis:
    2 Neutronen
  5. ●26
    Eine Strahlung ionisiert auf ihrem kurzen Weg die Luft am stärksten. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: ReichweiteQuelle?AlphaBetaGamma
    Lösung zeigen
    1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
    2. Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
    3. Also: Alphastrahlung
    Ergebnis:
    Alphastrahlung
  6. ●27
    Ein Apfel lag im Lehrerversuch neben einer Strahlenquelle. Ist der Apfel jetzt radioaktiv – und warum?
    Apfel ?Quelle?PapierAluminiumBlei
    Lösung zeigen
    1. Trenne Bestrahlung und radioaktiven Stoff.
    2. Strahlung macht einen Gegenstand nicht radioaktiv. Es kommt kein Stoff hinein.
    3. Also: Nein, der Apfel wurde nur bestrahlt und enthält keinen radioaktiven Stoff.
    Ergebnis:
    Nein, der Apfel wurde nur bestrahlt und enthält keinen radioaktiven Stoff.

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Atomkern
Im Kern sitzen Protonen und Neutronen.
Isotop
Isotope sind Atome desselben Elements mit verschiedener Neutronenzahl.
Drei Strahlenarten
Alpha hält schon ein Blatt Papier auf, Beta wenige Millimeter Aluminium.
Zerfall
Beim Alphazerfall sinkt die Massenzahl um vier, die Ordnungszahl um zwei.
Halbwertszeit
Nach einer Halbwertszeit ist noch die Hälfte der Kerne übrig.
Wirkung
Ionisierende Strahlung schlägt Elektronen aus Molekülen.
Medizin
In der Diagnostik nimmt man kurzlebige Nuklide, in der Therapie stark strahlende.

AchtungHalbwertszeit linear gerechnet

So nicht
80 mg, Halbwertszeit 8 Tage: nach 16 Tagen 0 mg  (2 · 8 = 16, also alles weg)
So richtig
80 mg → 40 mg → 20 mg  (nach 2 Halbwertszeiten ein Viertel übrig)

Nach zwei Halbwertszeiten ist nicht alles weg, sondern ein Viertel übrig. Es wird immer wieder halbiert.

AchtungStrahlungsarten verwechselt

So nicht
Abschirmung: Alpha → Blei, Beta → Blei, Gamma → Papier
So richtig
Alpha → Papier, Beta → Aluminium, Gamma → Blei (und selbst dann nur geschwächt)

Alpha kommt nicht durch Papier, Gamma nicht einmal durch dünnes Blei ganz. Die Reichweite unterscheidet sie.

AchtungOrdnungszahl beim Betazerfall gesenkt

So nicht
C-14 (Z = 6) zerfällt durch Beta → Z = 5, also Bor
So richtig
Beta: Z = 6 + 1 = 7 → Stickstoff-14  (ein Neutron wird zum Proton)

Beim Betazerfall wird ein Neutron zum Proton – die Ordnungszahl steigt um 1.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau des Atomkerns.

    28
    Ein Kern Caesium-137 hat die Ordnungszahl 55 und die Massenzahl 137. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    Cs13755N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    82 Neutronen

  2. Ich erkläre, was ein Isotop ist.

    29
    Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 55, A = 137. Kern 2: Z = 55, A = 133. Kern 3: Z = 56, A = 137.
    X13755Kern 1X13355Kern 2X13756Kern 3oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kern 1 und Kern 2

  3. Ich unterscheide Alpha-, Beta- und Gammastrahlung.

    30
    Eine Strahlung wird schon von einem Blatt Papier aufgehalten. Um welche Strahlung geht es?
    Merkmal: AbschirmungQuelle?AlphaBetaGamma
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    Ergebnis:
    Alphastrahlung

  4. Ich stelle Zerfallsgleichungen auf.

    31
    Thorium-232 (Ordnungszahl 90) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
    Th23290???+He42oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
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    Ergebnis:
    228 Nukleonen

  5. Ich rechne mit der Halbwertszeit.

    32
    Polonium-210 hat eine Halbwertszeit von etwa 138 Tagen. Eine Probe enthält 400 mg. Wie viel ist nach 552 Tagen noch da? Berechne mit Einheit.
    400 mgZeitT½ ≈ 138 Tagenach 552 Tagenm = ?
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    Ergebnis:
    25 mg

  6. Ich erkläre die Wirkung ionisierender Strahlung auf Zellen.

    33
    Die Lehrkraft bereitet den Versuch so vor, dass das Präparat nur wenige Minuten offen liegt. Warum schützt das?
    Die Lehrkraft bereitet den Versuch …AbstandAbschirmungAufenthaltsdauer
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    Ergebnis:
    Die Zeit nahe der Quelle ist kurz.

  7. Ich beschreibe Anwendungen in der Medizin.

    34
    Ein Flug über den Atlantik und zurück bringt etwa 0,1 mSv. Wie groß ist die Dosis nach 2 solchen Flügen? Berechne mit Einheit.
    ein Flug: etwa 0,1 mSvnatürlich im Jahr: etwa 2 mSv2-mal?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    0,2 mSv

  8. Ich beurteile Kernkraft und Endlagerung mit Argumenten.

    35
    Ein Kern Kalium-39 hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
    K3919N = ?oben: Massenzahl Aunten: Ordnungszahl Z
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    20 Neutronen

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Summe
was herauskommt, wenn man zusammenzählt

Lösungen

  1. 7 Neutronen
  2. 8 Neutronen
  3. 88 Elektronen
  4. Kern 1 und Kern 2
  5. Kern 1 und Kern 2
  6. Nein, gleich viele Elektronen, also reagieren sie chemisch gleich.
  7. Betastrahlung
  8. Alphastrahlung
  9. Betastrahlung
  10. 93 Protonen
  11. 82 Protonen
  12. 144 Neutronen
  13. 5 mg
  14. 40 mg
  15. 280 mg
  16. Ein Bild ist ein Hundertstel der Jahresdosis, nötig lohnt es sich.
  17. Etwas schirmt die Strahlung gut ab.
  18. 10 µSv/h
  19. 1 mSv
  20. 0,12 mSv
  21. 7 %
  22. 21 Neutronen
  23. 14 Nukleonen
  24. Kern 1 und Kern 2
  25. 2 Neutronen
  26. Alphastrahlung
  27. Nein, der Apfel wurde nur bestrahlt und enthält keinen radioaktiven Stoff.
  28. 82 Neutronen
  29. Kern 1 und Kern 2
  30. Alphastrahlung
  31. 228 Nukleonen
  32. 25 mg
  33. Die Zeit nahe der Quelle ist kurz.
  34. 0,2 mSv
  35. 20 Neutronen